خرید ارزان آزمایشگاه شیمی و فیزیک

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل : Word (..docx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 111 صفحه

قسمتی از متن Word (..docx) :

تعادل شیمیایی
  دیدکلی تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل به رسیدن به یک حالت تعادلی دارند. برای یک واکنش برگشت پذیر ، حالت تعادل وقتی برقرار می شود که سرعت واکنش رفت برابر با سرعت واکنش برگشت باشد. پیکان دوگانه در حد وسط یک واکنش و معادله شیمیایی ، نشانگر این است که می توانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت معادله را بخوانیم. واکنشهای برگشت پذیر و تعادل شیمیایی واکنش فرضی زیر را در نظر می گیریم: (A2(g)+B2(g)↔2AB(g این معادله را می توانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت بخوانیم. اگر A2 و B2 با هم مخلوط شوند، بر هم اثر کرده ، AB را تولید می کنند. از طرف دیگر ، از تجزیه شدن نمونه ای از AB خالص ، A2 و B2 حاصل می شود. اگر A2 و B2 را در ظرفی مخلوط کنیم، بر هم اثر کرده ، AB را تولید می کنند و با پیشرفت واکنش ، غلظت آنها به تدریج کاهش می پذیرد. از این رو ، از سرعت این واکنش کاسته می شود. در شروع آزمایش ، چون AB وجود ندارد، واکنش برگشت نمی تواند امکان پذیر باشد. ولی این واکنش ، با تولید شدن مقداری AB در واکنش رفت آغاز می شود. این واکنش ، نخست به کندی صورت می گیرد (به علت آن که غلظت AB کم است)، ولی به تدریج سریعتر می شود. با گذشت زمان ، سرعت رفت کاهش می پذیرد، ولی سرعت واکنش برگشت افزایش می یابد، تا این که دو سرعت با هم برابر می شوند و تعادل شیمیایی برقرار می گردد. پویایی تعادل شیمیایی تعادل شیمیایی ، حالتی پویا است که در آن ، دو تغییر مخالف با سرعت برابر صورت می گیرند. در حالت تعادل ، غلظت تمام مواد ، ثابت می ماند. غلظت AB ثابت می ماند، زیرا AB با سرعتی که در واکنش رفت تولید می شود، با همان سرعت هم در واکنش برگشت مصرف می گردد. به همین منوال ، A2 و B2 با همان سرعتی که (در واکنش برگشت) تولید می شوند، (در واکنش رفت) به مصرف می رسند. تذکر این مطلب مهم است که غلظتها ثابت اند. از آن جهت که سرعتهای واکنشهای مخالف با هم برابرند، نه بدان جهت که هر گونه فعالیتی متوقف شده است. ثابت تعادل به فرض این که واکنشهای رفت و برگشت با مکانیسمی ساده و تک مرحله ای صورت بگیرند، سرعت واکنش رفت با رابطه: KfA2B2=سرعت رفت و سرعت واکنش برگشت با رابطه: KrAB2=سرعت برگشت بیان می شود. در حالت تعادل ، این دو سرعت با هم برابرند. بنابراین داریم :
این معادله را می توان به صورت زیر مرتب کرد:
از تقسیم ثابت سرعت واکنش رفت ، Kf ، بر ثابت سرعت واکنش برگشت ، Kr ، ثابت دیگری بدست می آید که ثابت تعادل ، K ، نامیده می شود: Kf/Kr=K بنابراین داریم :
مقدار عددی K با دما تغییر می کند. تعداد مجموعه غلظتها برای سیستمهای تعادلی این واکنش بی نهایت زیاد است، ولی در هر صورت ، برای کلیه سیستمهای تعادلی در دمای معین وقتی که غلظتهای A2 و B2 و AB در رابطه بالا قرار می گیرند، همواره به یک مقدار K منجر می شوند. بطور کلی برای هر واکنش برگشت پذیر داریم : wW+xX↔yY+zZ عبارت ثابت تعادل به صورت زیر است :
بطور قراردادی ، جملات غلظتی مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می شود.
  تعادلهای ناهمگن تعادل بین مواد در دو یا چند فاز را تعادل ناهمگن می نامیم. در دما و فشار ثابت ، غلظت یک جامد خالص یا مایع خالص ثابت می ماند. Kc و Kp عبارت ثابت تعادل را برای واکنشهایی که دارای مواد گازی هستند، می توان برحسب فشارهای جزیی گازها (برحسب اتمسفر) نوشت. این نوع ثابت تعادل با Kp نشان داده می شود. رابطه بین Kc و Kp به صورت زیر است :